（二)物理化学：
1、物质的pVT关系和热性质
（1)理解pVT关系和热性质是物质的两类基本的宏观平衡性质。掌握系统、环境、状态、平衡态、状态函数、强度性质、广延性质等基本概念，以及反映物质pVT关系的状态方程。
（2)掌握流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图的特点，气液相变和气液临界现象的特征，以及饱和蒸气压、沸点和临界参数的物理意义。理解包括气液固三相的pVT状态图，掌握pT相图的特点以及三相点的意义，理解稳定平衡和亚稳平衡的区别和联系。
（3)理解范德华方程及其对气液相变的应用。了解什么是双节线，什么是旋节线。理解普遍化范德华方程。掌握pVT关系的普遍化计算方法医学全在线网站www.med126.com。理解对应状态原理。
（4)掌握热力学第一定律。掌握功、热、热力学能、焓等的定义和相互关系，理解 、 的适用条件和应用，及热力学标准状态的概念和意义。
（5)掌握标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵的定义和应用。
（6)了解热性质的实验测定原理和方法以及一些半经验方法。
2、 热力学定律和热力学基本方程
（1)理解热力学第二定律的建立过程。理解由热力学第二定律演绎得出的三个结论，即热力学温标、存在一个状态函数熵、以及熵增原理。理解引入亥姆霍兹函数和吉布斯函数的意义。
（2)掌握在克劳修斯不等式基础上得出的可逆性判据或不可逆程度的度量。
（3)掌握热力学基本方程，理解由此得出的各种偏导数关系式。理解热力学基本方程是化学热力学理论框架的中心。
（4)掌握理想气体pVT变化中热力学函数变化的计算医学.全在.线www.med126.com。了解非理想气体包括液体和固体pVT变化中热力学函数变化的计算。
（5)掌握可逆相变化和不可逆相变化中热力学函数变化的计算。
（6)理解热力学第三定律的建立过程，理解标准熵的含义。了解得到标准熵的方法。
（7)掌握化学变化中热力学函数变化的计算。
（8)理解可逆性判据与平衡判据的联系，并用它们判断过程的方向和限度。
（9)掌握克拉佩龙–克劳修斯方程的推导和应用。
3、 多组分系统的热力学，逸度和活度
（1)理解偏摩尔量的定义与物理意义，理解集合公式和吉布斯–杜亥姆方程，了解偏摩尔量的实验测定。
（2)理解化学势的定义，掌握组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程，理解它们是多组分系统热力学的中心。
（3).理解用化学势表达的适用于相变化和化学变化的平衡判据，掌握热平衡条件、力平衡条件、相平衡条件和化学平衡条件。
（4)理解相律的推导，掌握相律的内容及其应用。
（5)理解逸度和逸度参考状态的概念，能用逸度表示混合物中组分的化学势。了解逸度因子的求法。
（6) 理解理想混合物和理想稀溶液的概念，掌握拉乌尔定律、亨利定律及其应用。
（7)理解活度的概念，掌握选取活度参考状态的惯例Ⅰ和惯例Ⅱ，能用活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势，能用混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。了解选择活度参考状态的惯例Ⅲ和惯例Ⅳ。
