（二)标准电极电位的测定
参与电极反应的各有关物质均为标准状态（离子浓度为1mol·L-1，气体物质的分压为101.325 kPa)时，其电极电位称为该 电极的标准电极电位，用符号
表示。欲测定某标准电极的电位，可将该电极与标准氢电极组成原电池，书写时把标准氢电极列于左侧（假定为负极)，将待测电极列于右侧（假定为正极)。用电位计测定该原电池的标准电动势 Eφ，则有
Eφ=右－左＝侍测－Ｈ＋／Ｈ２
例2测定Zn 2+│Zn电极的标准电位，Zn2+/Zn。
解：将标准Zn2+│Zn电极与标准氢电极组成原电池。
Pt│H2(101.325kPa),H+(1mol.L-1)‖Zn2+(1mol.L-1)│Zn
298K时，测得Eφ＝－0.7628(V)。
因为Zn 2+│Zn电极的电位为负值，低于标准氢电极的电位。所以Zn 2+│Zn是极为负极，标准氢电极为正极。其电极反应和电池反应为：
电极反应 负极Zn→Zn 2++2e-
正极2H++2e-→H2
电池反应 Zn+2H+→Zn 2++H2
例3 测定Cu2+│Cu电极的标准电极电位， Cu2+/Cu。
解：将标准Cu2+│Cu电极与标准氢电极组成原电池。
Pt│H2(101.325kPa),H+(1mol.L-1)‖Cu2+(1mol.L-1)│Cu
298K时，测得Eφ＝+0.3402(V)。
因为Cu2+│Cu电极的电位为正值，高于标准氢电极的电位。所以Cu2+│Cu电极，标准氢电极为负极。其电极反应和电池反应为，
电极反应 负极H2→2H++2e-
正极Cu2++2e-→Cu
电池反应 H2+Cu2+→2H++Cu
（三)标准电极电位表
用上述方法不仅可以测定金属的标准电极电位，也可测定非金属离子和气体的标准电极电位。对于某些与水剧烈反应而不能直接测定的电极，可以通过热力学数据用间接的方法计算出标准电极电位。表6-1列出了298k 时，一些物质在水溶液中的标准电极电位。
为了正确使用标准电极电位表，将有关问题概述如下：
1．在电极反应式氧化型 
还原型中，ne表示电极反应的电子数。氧
化型和还原型包括电极反应所需的H+，OH-，H2O等物质，如
氧化型与还原型是相互依存的。同一种物质在某一电对中是氧化型，在另一电对中也可以是还原型。例如，
中是氧化型，在
( =0.77V)
中是还原型。所以在讨论与Fe2+有关的氧化还原反应时，若Fe2+是作为还原剂而被氧化为Fe3+，则必须用与还原型的Fe2+相对应的电对的 
值（0.77V)。反之，若Fe2+是作为氧化剂而被还原为Fe，则必须用与氧化型的Fe2+相对应的电对的 
值(-0.88V)。
2．表6-1采用的电位是还原电位。不论电极进行氧化或还原反应，电极电位符号不改变。例如，不管电极反应是Zn→Zn2++2e-还是Zn2++2e-→Zn，Zn2+ │Zn电极标准电极电位值均取-0.7628V。 
愈高，表示该电对的氧化型愈容易接受电子，氧化其它物质的能力愈强，它本身易被还原，是一个强氧化剂，而它的还原能力愈弱；
愈低，表示该电对的还原型愈容易放出电子，还原其它物质的能力愈强，它本身易被氧化，是一个强还原剂，而它的氧化型的氧化能力愈弱。
电极反应式左方的氧化型可作氧化剂，右方的还原型可作还原剂。氧化型在表的愈下方就是愈强的氧化剂；还原型在表的愈上方就是愈强的还原剂。因此，在不同的氧化剂或在不同的还原剂之间进行强弱比较时，根据标准电极电位的数值可以明确地判断它们的强弱。例如，在表上所列的各物质中，F2是最强的氧化剂，k 是最强的还原剂。
4．标准电极电位 
值与电极反应中物质的计量系数无关。例如，Ag+│Ag电极的电极反应写成，若写成。?
（Ag+/Ag)仍是+0.7996V,而不是2*0.7996V.
5.电极电位和标准电极电位，都是电极处于平衡状态时表现时出来的特征，它和达到平衡的快慢无关。
根据上面所述，在标准状态下，由任何两个电极（半电极)组成电池时，电极电位较高的一方，由于有较强的氧化剂，起还原作用为正极；电极电位较低的一方，由于有较强的还原剂，起氧化作用为负极。
四、影响电极电位的因素
（一)能斯特（Nernst)方程式
一个电极的电极电位的大小与温度、浓度间的关系可用能斯特方程式表示：
(6-2)
式中
——电极电位，单位为Ｖ
——标准电极电位，单位为Ｖ
Ｒ——气体常数，8.314J-1.Kmol-1
Ｆ——法拉弟常数，96490C.mol-1
Ｔ——绝对温度，Ｋ
n——电极反应得失的电子数
当温度为298K时，将各常数值代入式（6-2)，并将自然对数转换成常用对数，能斯特方程式可改写为：
(6-3)
应用能斯特方程式时，应注意以下几点：
1．若电极反应式中有纯固体、纯液体或介质水时，它们的浓度不列入方程式中；气体物质用分压，即101.325kPa的倍数表示。
2．若电极反应式中氧化型、还原型物质前的系数不等于1时，则在方程式中它们的浓度项应以对应的系数为指数。
3． 氧化型、还原型物质包括与它们同存在的有关物质。例如， ,[氧化型]＝［MnO4-］[H+]8。
