第三章 缓冲溶液习题参考答案

1. 在1L 1.0×10^-5mol·L^-1 NaOH溶液中，加入0.001molNaOH或HCl，溶液的pH怎样改变？

解：ΔpH₁≈11-9=2；ΔpH₂≈3-9=-6

2. 设有下列三种由乳酸和乳酸钠组成的缓冲溶液，分别计算它们的pH值（25℃时乳酸的K_a =1.4×10^-4)。

（1)1L溶液中含有0.1mol乳酸和0.1mol乳酸钠。

（2)1L溶液中含0.1mol乳酸和0.01mol乳酸钠。

（3)1L溶液中含0.01mol乳酸和0.1mol乳酸钠。

解：

（1)

（2)

（3)

3. 正常血浆中具有H₂PO₄^-－HPO₄^2-缓冲系，H₂PO₄^-的pK_a2= 6.8（校正后)，已知正常血浆中[HPO₄^2-]/[H₂PO₄^-]为4/1，试求血浆的pH值；尿中[HPO₄^2-]/[H₂PO₄^-]为1/9，试求尿的pH值。

解：

血浆的pH值：

尿液的pH值：

4. 将0.15mol·L^-1 NaOH溶液0.1mL加于10mL pH值为4.74的缓冲溶液中，溶液的pH值变为4.79，试求此缓冲溶液的缓冲容量。（忽略体积变化)。

解：

5. 用同浓度的HAc和NaAc溶液配制缓冲溶液，使溶液[H⁺]为2.0×10^-6mol·L^-1，问HAc和NaAc溶液的体积比应该是多少？

解：

缓冲溶液的pH＝－lg[H⁺执业护士网]=－lg（2.0×10^-6)＝5.70

HAc和NaAc原始浓度相同时：

6. 为了配制pH = 7.6的缓冲溶液100mL，应该用0.1mol·L^-1的KH₂PO₄溶液及0.1mol·L^-1的K₂HPO₄溶液各多少毫升？

解：

设需要KH₂PO₄溶液VmL，则K₂HPO₄溶液有（100－V)mL

V＝29mL

需要KH₂PO₄溶液29mL，则K₂HPO₄溶液有71mL

7. 设血清中H₂CO₃的浓度为0.00125mol·L^-1，计算pH值为7.4时血清中HCO₃^-住院医师的浓度（校正后H₂CO₃的pK_a1=6.10)。

解：

[HCO₃^-]=0.025mol.L^-1