授课题目

_{第五章  配位化合物}

授课形式

理论课

授课时间

授课学时

2

教学目的

与 要 求

1、了解配位键理论的基本概念。

2、熟悉配合物的定义、组成、命名。

3、掌握配位平衡。

基本内容

（一)配合物的基本概念

（二)配合物的配位键理论

（三)配位平衡

（四)鳌和物

重 点

难 点

重点：1. 配合物的组成、命名   2. 配位平衡

难点：配位键理论

主要教学

媒 体

多媒体

主 要 外

语 词 汇

coordination compound；isomerism；isomer；central ion;central atom;ligand;

coordination number;。

有关本内容的新进展

主要参考资料或相关网站

《医用化学》  化学工业出版社

《医用化学学习指导及习题解答》   第四军医大学出版社http://ce.sysu.edu。cn/ChemEdu/Echemi/elaborate/wujihuaxue/

http://www.sxmu.edu。cn/jingpin/wujihuaxue/lx.htm

系、教研室

审查意见

课后医学全.在线体会

教学内容

时间分配和

媒体选择

第五章 配位化合物

配位化合物(coordination compound)简称配合物，又称络合物，是一类非常广泛和重要的化合物。配合物不仅在化学领域里得到广泛的应用，在生命科学领域也具有重要的意义。例如，在植物生长中起光合作用的叶绿素，是一种含镁的配合物；人和动物血液中载运氧气的血红素，是一种含有亚铁的配合物；维生素B₁₂是一种含钴的配合物；人体中的微量元素如：锌、锰、钴、铜、钒等都以配合物的形式存在。因此学习有关配合物的基本知识，对专业学生来说是十分必要的。

第一节   配合物的基本概念

一、配合物的定义

以铜氨离子的形成实验引入配合物概念，给出严格的定义。

二、配合物的组成及基本概念

内界、外界、中心体（中心离子或中心原子)、配位体、配位原子或配位离子及其结合方式、单齿配位体和多齿配位体、配位数、配离子电荷数。

三、配合物的命名

1、配合物的命名  阴离子名称在前，阳离子名称在后；酸根为简单离子时称“某化某”，酸根为复杂离子时称“某酸某”。

2、配离子命名  配位体数（中文数字)-配位体名称-“合”字-形成体名称-形成体价态（罗马数字)。

例：

不止一种配位体时：

①既有阴离子配体又有中性分子配体时，阴离子配位体在先，中性分子配位体在后。

②有几种不同阴离子配位体时，简单阴离子-复杂阴离子-有机酸根离子。③有几种中性分子作配体时，命名顺序为：水-氨-有机分子。

例：

第二节  配合物的配位键理论

一、配位键理论的基本要点

①中心体与配位原子（离子)以配位键连接，中心体提供空轨道，配位原子（离子)提供孤电子对，形成配位键，以“→”表示。

②中心体所提供的空轨道（s、p、d或s、p)先杂化后成键。杂化轨道的数目决定了中心体的配位数，杂化轨道的分布决定了配离子的空间构型。

几种重要的杂化轨道类型：

二、内轨型与外轨型配合物

次外层d轨道即（n－1)d轨道参加杂化-----内轨型配合物。

外层轨道即nd轨道参加杂化------外轨型配合物。

同一中心体时内轨型配合物的稳定性要高得多。

内轨、外轨形成规律：

内轨、外轨的实验推断：

应用举例

第三节 配位平衡

一、配离子的离解平衡

以[Ag(NH₃)₂]⁺溶液中Ag⁺的检测为例引出平衡概念。

  医学全.在线www.med126.com   

Ag⁺ ＋ 2NH₃   [ Ag(NH₃)₂]⁺

K_稳、K_不稳的意义：

K_稳、K_不稳的关系： K_稳×K_不稳 = 1

配离子的分步离解和逐级配位：

二、配合平衡的移动

符合化学平衡移动一般原理。

1、酸度的影响

例：

2、生成沉淀的影响

例：

第四节   螯合物

一、螯合物的概念

螯合物：

胺羧鳌合剂：

螯合物的特点及意义：

二、螯合物在医学上的应用

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