7．298.2K时，乙醇水溶液的表面张力符合下列公式：
σ= 0.072-5.00×10-4α+2.00×10-4α2
式中α为活度。当活度为0.500时，吸附量Γ 为（ )。
8．某化学反应在等压、非体积功为零、绝热条件下，体系温度由T1升为T2，此过程的焓变为（ )。
9．在碱性溶液中用HCHO还原HAuCl4制备金溶胶：
HAuCl4+5NaOH→NaAuO2+4NaCl+3H2O，
2NaAuO2+3HCHO+NaOH→2Au+3HCOONa+2H2O，这里NaAuO2是稳定剂，写出胶团结构式（ )。
10．均相反应2A + B → 产物，A和B的消耗速率依次为rA和rB，则rA = ( )rB 。
四、问答题（20分)
1．已知反应H2O(l)H2(g)+½O2(g)， 在25℃、Po 时的rGmo=237.2kJ.mol-1>0，说明反应不能正向自发进行，但实验室内常用电解水制备H2(g)和O2(g)，两者是否矛盾？为什么？
2．试述水蒸气蒸馏的原理，举一例说明在药学中的应用。
3．溶剂对反应速率的影响，有些属于物理作用，其具体内容是什么?
4．用下图画出用AgNO3溶液滴定KCl（被测液)电导变化曲线，并说明滴定终点前后溶液电导将如何变化（已知：NO3- 和Cl- 离子电导值很接近)
5．纯液体，溶液和固体，它们各采用什么方法来降低表面能以达到稳定状态？这种现象在日常生活中有何应用？
五、计算题（70分)
1．在298K时，有一定量的单原子理想气体（Cv,m=3/2R)，从始态20Po、20dm3经下列不同过程膨胀到终态压力为Po，求过程的U、H、Q及W。
（1) 等温可逆膨胀
（2) 绝热可逆膨胀
2．空气和甲醇蒸气在823K、Po下通过Ag催化剂可合成甲醛。在反应过程中，Ag的活性逐渐降低，其光泽逐渐消失。此现象是否由于有Ag2O生成所致？已知反应：
2Ag(s) + ½O2(g) Ag2O(s)
在298K，Po 时：rGmo= -10.820 kJ.mol-1；rHmo= -30.570 kJ.mol-1；
rSmo= -66.3 J.K-1.mol-1；Cp= -0.1 J.K-1.mol-1 。
3．A和B两种液体完全互溶，其正常沸点分别为60℃和70℃。
其温度组成图T-xB（yB)如下：
(1) 指出各区域存在的相态和自由度数
(2) 在80℃时，将4molA和1molB混合，计算平衡时气相和液相各为多少摩尔。
4．原电池， (Pt) H2 (Po) | H2SO4 (m=0.1) | HgSO4(s ) | Hg (l)，
25℃时的电池电动势E=0.7374V，Eo=0.6154V。
（1) 写出电极反应和电池反应
（2) 求此溶液的α、 和电解质活度α（H2SO4)。
5、某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为：
(1) 基于此药物分解5%即无效，问在25℃时保存，有效期为多少年？
(2) 欲使有效期在2年以上，保存温度不能超过多少？
6．已知在293．2K时，σ水 = 0.0728 N/m，σ苯= 0.0289 N/m，
σ水-苯= 0.0350 N/m，试判断：（1)水能否在苯的表面上铺展？
（2)苯能否在水的表面上铺展？
