11、水蒸气通过灼热的C(石墨)发生下列反应:
H2O(g) + C(s) = CO(g) + H2(g)
此平衡系统的组分数K=（　　　)，自由度数f=（　　　)。
① 1       ② 2        ③ 3          ④ 4
12、某中草药含有效药物成分B，它与水形成互不相溶体系，现采用水蒸汽蒸馏分离出B，已知此体系在98℃沸腾，此温度下，Po（H2O)=9.426104Pa，PBo =3.466103Pa,MB=128，现欲蒸出1kg的B，需消耗水蒸汽（     )kg。
① 0.26     ②  0.011    ③ 193.39     ④ 3.82
13、25℃时，相同浓度（均为0.01mol.kg--1)的La(NO3)3，Mg(NO3)2和NaNO3三种电解质水溶液，离子平均活度系数由小到大的顺序是（      )。
①  La(NO3)3 > Mg(NO3)2 >  NaNO3
②  La(NO3)3 > NaNO3 >  Mg(NO3)2
③  Mg(NO3)2 > La(NO3)3 >  NaNO3
④  NaNO3 >  Mg(NO3)2 > La(NO3)3
14、H2SO4的水溶液，其离子平均活度与离子平均活度系数及其质量摩尔浓度m的关系是（     )。
① =271/4  •(m/ mo )             ②  =•(m/ mo )
③ = 41/3 •(m/ mo )       ④  =43 •(m/ mo)3
15、在25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)所对应的标准电池电动势为E1o，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2o为（     )。
① E2o= -2E1o          ② E2o= 2E1o 
 ③ E2o = - E1o          ④ E2o =E1o

三、填空题（20分)
1、 （       )过程的所有状态函数的变化值都等于零，而封闭体系（       )过程和孤立体系中可逆过程△S都等于零。

2、在一定温度下的抽空容器中，NH4HCO3(s)进行如下分解反应：
 
达到平衡时所产生的气体总压力为P，则此反应的标准平衡常数Kθ与T的关系式为（             )。
3、对反应  , 用稳态近似法处理的重要条件是
k1（       )k2  。（填写数学符号)。

4、反应 2A→G为双分子反应，A消耗1/3的时间和消耗2/3的时间相差9秒，A消耗1/3的时间为（       )秒。
5、反应 ，在Ba(CNS)2过量的情况下，生成BaSO4溶胶，胶团的结构式为（      )。
6、表面活性剂物质由（      )组成，在达到（      )浓度时，溶液的某些物理性质发生转折。

7、对物质B来说，在正常沸点时，气相的化学势B(g)（     )液相的化学势B(l)；此时将压力P（=101.325kPa)保持不变，而升高温度，则气相的化学势B(g)（      )液相的化学势B(l)。 [填写“等于”、“大于”或“小于” ]

8、盐AB可形成以下几种水合物：
AB•H2O(s), 2AB•5H2O(s) ,2AB•7H2O(s)和 AB•6H2O(s)，所有这些水合物都有相合的熔点。这个盐水体系有（     )个低共熔点。

9、当电流密度增大时，原电池的端电压（     )，电解池的分解电压（     ) 。[填写“增大”或“减小” 或“不变”]
10、在10cm3 1mol.dm-3KOH中加入10cm3水，其摩尔电导率将（        ) 。 [填写“增加”、“减少”或“不变”]

四、简答题（20分)
1、某理想气体在300K下，从状态I变到状态II时，Q=1000 J，
 ，判断该过程是否可逆，为什么？
2、化学动力学和化学热力学所解决的问题有何不同? 举例说明。

3、试根据热力学原理推断气体在固体表面的吸附过程一定放热。

4、在101325Pa，25℃时，醋酸（A)-氯仿（B)-水（C)三组分相图如下（图中P点为临界点)
（1) 指出101325Pa，25℃时，B与C组成的体系属于括号内哪一类双液体系（完全互溶，完全不互溶，部分互溶)
（2) 在组成为的d的B-C混合液中，不断加入A时，体系将发生什么变化？
 
5、下列电极构成浓差电池，从理论上判断哪一个是正极？哪一个负极？
Ag | AgCl(s)  Cl-(1M);  Ag | AgCl (s)  Cl-(110-2M)

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