授课题目

_{第一章  溶 液}

授课形式

理论课

授课时间

授课学时

2

教学目的

与 要 求

1、了解溶液的组成量度，渗透压。气体在液体中的溶解度----亨利定律。

2、掌握物质的量浓度，溶液的渗透压，渗透压与浓度，温度的关系。

基本内容

（一)溶液的组成量度

（二)气体在溶液中的溶解度

（三)溶液的渗透压

（四)渗透压在医学上的意义

重 点

难 点

重点：1. 物质的量浓度 2. 渗透压现象及渗透压

难点：气体在液体中的溶解度

主要教学

媒 体

多媒体

主 要 外

语 词 汇

medical chemistry；standard international unit(SI)；osmotic effect ；osmotic pressure；

crystalloid osmotic pressure。

有关本内容的新进展

利用渗透压的原理在临床上对疾病的治疗

血液透析——肾衰竭的一种治疗方法

主要参考资料或相关网站

《医用化学》  化学工业出版社

《医用化学学习指导及习题解答》   第四军医大学出版社http://ce.sysu.edu。cn/ChemEdu/Echemi/elaborate/wujihuaxue/

http://www.sxmu.edu。cn/jingpin/wujihuaxue/lx.htm

系、教研室

审查意见

课后体会

教学内容

时间分配和

媒体选择

前   言

一、课程安排

课时数：54(基础理论18，有机化合物性质36)

二、课程特点

基本概念、基本理论多，内容繁杂。

三、课程学习方法

课前主动预习；上课认真听讲；课后完成练习

四、本课程参考书

《医用化学》高等教育出版社

《基础化学》科学出版社

绪  论

一、化学及其分支：化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律和变化过程中能量关系的科学。

传统四大化学；近代化学；边沿与应用学科。

二、化学与医学（生)的关系

三、量和单位

化学和其他自然科学一样，涉及许多的物理量。而同样大小的物理量，当所用比较标准不同或单位不同时，其数值不同，如长度单位就有：米、尺、码、里、英里、海里等，多如牛毛，给科学研究带来许多麻烦。

鉴于此，1960年国际计量会议建立了国际单位制(the international system of unites, SI制)，目前在国际上已普遍采用。我国于1984年正式颁布并施行法定计量单位制(国家标准GB3100～3102量和单位)。

1、量及其表示法

2、量的单位及其表示法

3、量和单位的关系

量的定义是独立的，与其单位选择无关，即任何量不能暗含单位，例如不能把物质的量称做“摩尔数”，把质量称为“克数”。

量和量的单位是两个不同的概念，它们与数值一起，共同组成对客观事物的完整描述。例如，称取某样品4.5g，记为m=4.5g，可见，量、单位和数值的关系为：

量=数值×单位

4、SI中的7个基本物理量及其单位

5、物质的量及其单位

（1)物质的量(amount of substance)  表示组成物质的基本单元数多少的物理量。符号为n_B或n(B), B为基本单元的符号，单位为摩尔，用mol表示。

基本单元(elmentary entity)  指作为计量的基本研究对象。它们可以是实际存在的，也可以是根据研究需要任意假想组合而成的；可以是整数原子组合，也可以是分数、小数系数的组合。一般应使用物质的化学式或其特定组合式表示，为避免含义不清而不提倡使用文字描述。

例如，我们可以分别选择H，H₂，H₂O，¹/₅KMnO₄，¹/₂SO2-4，(H₂+0.7O₂)等等作为基本单元，但是若说“硫酸的物质的量为lmol”就含义不清了，因为硫酸的基本单元可以选为H₂SO₄，也可选¹/₂H₂SO₄。摩尔(mol)  SI制规定摩尔为物质的量的基本单位，其定义为：摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.0l2kg¹²C的原子数目相等。

经实验测定，0.012 kg（即12g)¹²C所含的原子数目为个6.02×10²³个原子。这个量值也叫阿佛加德罗常数。用N_A 表示。

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由此可知，1mol任何物质所含基本单元数为N_A（6.02×10²³₎。若某物质B所含基本单元数为N_B，则该物质的物质的量为：

注意：（1)“物质的量”与物质的“质量”是两个相互独立的物理量，不能相互取代或相互等同。

（2)不应把物质的量称为“摩尔数”，因为物理量不可暗含单位。这种叫法与把质量称为“千克数”或把长度称为“米数”一样，在语法上是错误的。

（2)摩尔质量  1mol某物质的质量，称为该物质的摩尔质量，符号M，单位g·mol^-1。

由摩尔的定义可知，1mol¹²C的质量为12g，那么，1mol氧原子的质量是多少呢？已知¹²C、¹⁶O的质量比为12：16，1mol¹²C和1mol¹⁶O所含基本单元数又相同，故1mol¹²C和1mol¹⁶O的质量比也为12：16，即1mol¹⁶O的质量是16g或¹⁶O的摩尔质量为16 g·mol^-1，在数值上等于其原子量。

推而广之，任一物质的摩尔质量，以g·mol^-1为单位，在数值上等于其式量。若某物质B的质量为m，其摩尔质量（式量)为M，则该物质的物质的量为：

第一章  溶   液

第一节 溶液的组成度量

溶液的概念、溶液的组成量度、溶液的组成量度表示法。

一、溶液的组成量度表示法

   1、 物质的量浓度

说明：（1)指明基本单元；

（2)不特别指明时，凡是说到溶质B的浓度就是专指B的物质的量浓度。

（3)已知式量的物质在人体中的含量都应以量浓度表示。

举例

2、质量摩尔浓度

说明：（1)质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响；（2)对于极稀的水溶液来说，其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等。

举例

质量分数

说明：过去有用百分数表示的（质量百分浓度)。举例

体积分数

说明：过去有用百分数表示的（体积百分浓度)。举例

质量浓度

说明：注意习惯表示法如0.9%（g·mL^-1)

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二、溶液的配制

一个原则------配制前后溶质的量不变。

三种方法------纯物质加溶剂；浓溶液稀释；不同浓度溶液混合。

计算公式（三个)及例题（四个)：

第二节  气体在液体中的溶解度

一、气体的溶解平衡及溶解度的概念

溶解平衡：

溶解度：

二、影响气体溶解度的因素

物理溶解与化学溶解：

溶质与溶剂的本性

温度

压力-------亨利定律

1、亨利定律

文字表述、公式、各符号代表的含义及定律的适用范围；

例、

医学上的应用：高压氧舱、麻醉。

2、分压定律

文字表述、公式、各符号代表的含义

例、

三、气体吸收系数

溶解度的一种表示方法。

定义：

标准体积求算公式：

例1（已知分压和溶解度，求吸收系数)

例2（已知分压和吸收系数，求溶解度)

第三节  溶液的渗www.med126.com透压

一、渗透现象和渗透压

从实验入手介绍基本概念：

1、半透膜

2、渗透

3、渗透压（注意通常指对纯水而言)

4、产生渗透现象的两个必备条件

二、渗透压与浓度、温度的关系

1886年，范特荷甫，实验规律。

文字表述、公式、各符号意义、注意事项及公式的意义。

分子量的测定：例题

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三、渗透压在医学上的意义

1、渗透浓度

定义、计算实例。

2、等渗、低渗、高渗溶液

定义、医学上的等渗、低渗、高渗溶液；

等渗、低渗、高渗溶液对细胞形态的影响；

3、晶体渗透压和胶体渗透压

定义、作用。

本章小结：

掌握量的概念，物质的量浓度。渗透现象及渗透压概念。

熟悉溶液量度的换算。溶液的配制。渗透压的计算。

了解气体吸收系数。

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